Каков Изотоп?
Изотоп - разновидность на основном элементе, вещество, сделанное из атомов с различным числом нейтронов, чем типично. За исключением водорода, каждое атомное ядро в нормальном веществе сделано и из протонов и из нейтронов; единственный вопрос состоит в том, сколько из каждого есть. Как правило, число протонов и нейтронов - то же самое. В изотопе часто ломается этот баланс. Например, <у глотка> 238 U, наиболее распространенное состояние урана, есть еще три нейтрона чем <глоток> 235 U, форма, используемая в ядерном оружии.
нехватка необходимых нейтронов делает ядро непостоянным. Протоны в ядре положительно заряжают, означая, что они отгоняют друг друга. Присутствие нейтронов необходимо, чтобы отделить эти протоны немного, делая устойчивую конфигурацию. Когда конфигурация непостоянна, ядерное затухание может закончиться, превращая атомы в спрыски радиоактивных частиц.
уровень, при котором затухает изотоп, дан период полураспада , интервал, после которого ломается половина материала. Период полураспада изменяется между фракцией секунды и много раз более длинный чем возраст вселенной. Некоторые изотопы, как Гелий 3, не радиоактивны.
Помимо случайной тенденции быть радиоактивным, изотоп имеет тенденцию вести себя аналогично к естественному элементу, на котором это является разновидность. Изотопы могут участвовать во всем одинаковом реакции и иметь приблизительно ту же самую массу, кроме в редких случаях. Иногда, их увеличенная масса означает, что химические реакции, в которых они участвуют, немного медленнее чем обычно.
Есть много сотен известных изотопов, и вероятно сотни больше что мы haven t обнаружены или произведены все же. Самый известный изотоп <глоток> 235 U, из-за его использования в ядерной энергии и вооружении. Enriched І уран является ураном с более высокой концентрацией этого изотопа, в то время как у depleted І уран есть намного более низкая концентрация. Изотоп, который только немного радиоактивен, может использоваться в качестве атомного маркерного гена в медицинских приложениях, например чтобы сопровождать распыленный из препарата в теле.
Углерод 14, который включает ничтожно малое количество всего углерода на земле, является радиоактивным изотопом с уровнями концентрации, которые могут использоваться, чтобы определить точный возраст артефакта или окаменелости. Гелий 3, думавший существовать в больших количествах на луне, среди самых многообещающих долговременных топлив для энергетических реакторов слияния. Однако, использование этого эффективно потребует сначала освоения с другими формами слияния.